Introducción

En la naturaleza no existe el agua químicamente pura, ya que, en su ciclo hidrológico ella disuelve, absorbe, almacena y arrastra minerales, gases, compuestos orgánicos, vegetales ymicroorganismos que le confieren características muy peculiares. 

La calidad del agua depende dela mayor o menor concentración de esas sustancias extrañas a su composición. 

El agua es un solvente que puede disolver con facilidad a una gran diversidad de compuestos químicos, la concentración de los contaminantes puede llegar a niveles intolerablespara los requerimientos del agua, de manera que se hace imprescindible aplicar tratamientos correctivos con el objetivo de modificar su carácter químico, sus propiedades tanto físicas como sanitarias para permitir darle un uso apropiado.

 El agua es una sustancia ampliamente empleada en la industria, desempeñando diversas funciones: producción de energía por vaporización, transferencia de calor, transporte de materias primas, fabricación de productos, lavado, etc. Para cada una de las aplicaciones es necesaria una calidad adecuada del agua en cuanto a la concentración de especies disueltas. 

Para el consumo, el agua debe ser adecuada para ello se le somete a una serie de procesos que la acondicionen.  El agua para consumo deberá ser higiénicamente segura, tener oxígeno disuelto, contener en disolución pequeñas cantidades de algunas sales (no mayor de 0.25 g/l) que son desuma importancia para la salud. Por otra parte las aguas empleadas en calderas deben estarexentas de iones metálicos para impedir la formación de incrustaciones. De ello radica la importancia del análisis de las aguas. Los métodos de análisis de agua pueden clasificarse en específicos y no específicos, en el primero se determina la cantidad de un contaminante específico: plomo, mercurio o fosfato, por ejemplo. Los métodos no específicos tratan de evaluar las propiedades generales de las aguas, como puede ser: color, olor, pH, turbidez, cantidad de sólidos suspendidos, demanda química y bioquímica de oxígeno y la dureza del agua. Esta última propiedad es la que se evaluará en la práctica. 

La dureza de una muestra de agua puede ser definida como la concentración de todos los cationes metálicos no alcalinos presentes en dicha muestra, esta concentración se expresa en equivalentes de carbonato de calcio. Una consecuencia de la dureza del agua se refleja de manera crítica en la industria en la formación de incrustaciones y sedimentos en unidades tales como calentadores y calderas, los cuales se ven sometidos a aumentos variables de temperatura. El ablandamiento es la transformación de los compuestos responsables de la dureza del agua en productos insolubles, para ello se utilizan resinas y compuestos químicos, con el objeto de remover los iones metálicos de las aguas. Los iones responsables de esta dureza son primordialmente los producidos por el calcio y el magnesio (Ca+2 y Mg+2) y las aguas que los contienen se denominan aguas duras. De acuerdo a su dureza las aguas pueden clasificarse como: Denominación CaCO3 (ppm) Muy Suaves 0 a 15 Suaves 16 a 75 Medias 76 a 150 Duras 151 a 300 Muy Duras Más de 300 Existen varios métodos para determinar la dureza de una muestra de agua, entre ellos uno de los más empleados en la industria es el método complejométrico. Se denomina complejo a un tipo de compuesto en el cual las moléculas o iones forman iones forman enlaces coordinados con un átomo metálico o ión. Estos enlaces de coordinación corresponden a un tipo de enlace covalente en el cual el par de electrones es aportado por una sola especie mientras la otra actúa como aceptora de electrones. La especie de coordinación (llamada ligando) tiene pares simples de electrones que dona al átomo metálico o ión. Cuando el ligando posee mas de un par de electrones simples que puede compartir con un mismo átomo central se forman las especies denominadas como quelatos. 

En el método complejométrico se utilizan sustancias indicadoras capaces de reaccionar con iones metálicos responsables de la dureza del agua, formando con ellos complejos quelatos y cambiando de coloración. Así por ejemplo, el negro de Eriocromo T o calcón, es un indicador que tiene coloración azul en soluciones acuosas a un pH 10, en presencia de cantidades mínimas de Mg+2 y Ca+2, reaccionan con estos formando el complejo metálico correspondiente (M-indicador) el cual tiene un color vino tinto o rosado, dependiendo de la dureza del agua. Se produce una reacción de equilibrio dada por: M+2 (ac) + Indicador M-Indicador (azul) (rojo o rosado  Por otra parte el ácido etilendiaminotetracético (EDTA), se emplea como titulante de esta experiencia, es capaz de reaccionar con los iones Ca+2 y Mg+2 formando el quelato correspondiente, según M+2(ac) + EDTA M-EDTA incoloro incoloro